Yhdisteet, joissa yksi tai kaksi hydroksyyliryhmää fosforihappo (HO) 3PO -molekyyleissä on substituoitu alkyyli- tai aryyliryhmillä. Substituoitujen alkyyliryhmien lukumäärän mukaan se voidaan jakaa alkyylifosfonihappoon RP (O) (OH) 2 ja dialkyylifosfonihappoon R2P (O) OH.
Puhdas fosforihappo on väritön kide, jonka sulamispiste on 42,3 celsiusastetta. Se on korkealla kiehuva happo ja liukenee helposti veteen. fosforihappo
Kaupalliset fosforihapporeagenssit ovat viskooseja, haihtumattomia väkeviä liuoksia, joiden fosforihappopitoisuus on 83-98 %.
Fosforihappo on vahva kolmiosainen happo, joka ionisoituu kolmessa vaiheessa, ei helposti haihtuva, ei helposti hajoa, ja sillä ei ole juuri lainkaan hapettavia ominaisuuksia. Fosforihapon kolmivaiheinen ionisaatiovakio, jolla on happamia ominaisuuksia
(1) Reaktio alkalin kanssa NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3 H2O
(2) Reagoi tiettyjen suolojen kanssa NaBr+H3PO4 (väkevä)=NaH2PO4+HBr ↑ NaI+H3PO4 (väkevä)=NaH2PO4+HI ↑ Periaate: Haihtuva happo on valmistettu haihtumattomista hapoista
(3) Fosfaatti-ioneilla on vahva koordinaatiokyky ja ne voivat muodostaa liukoisia komplekseja monien metalli-ionien kanssa. Fe3+ja PO43- voivat muodostaa värittömiä liukoisia komplekseja [Fe (PO4) 2] 3- ja [Fe (HPO4) 2] -, ja tätä ominaisuutta käyttämällä PO{{9} }käytetään yleisesti analyyttisessä kemiassa Fe3+ionien peittämiseen.
(4) Fosforihappo dehydratoituu voimakkaassa lämmössä, jolloin muodostuu pyrofosforihappoa, trifosfaattia ja polyfosforihappoa peräkkäin. Trifosfaatilla on ketjumainen rakenne, kun taas polyfosforihapolla on syklinen rakenne.
Fosfaattisuoloja on kolmenlaisia: ortofosfaatit (sisältää PO43-), monovetyfosfaatti (sisältää HPO42-) ja divetyfosfaatti (sisältää H2PO4-). Transformaatiosuhde kolmen suolatyypin välillä on seuraava:
1. Liukoisuuslaki: Ortosuolat ja monovetysuolat: lukuun ottamatta muutamia suoloja, kuten kalium-, natrium- ja ammoniumsuolat, loput ovat veteen liukenemattomia, mutta voivat liukea vahvoihin happoihin. Dihydrosuolat: liukenevat helposti veteen.
2. Keskinäinen muuntaminen a) Lisää H3PO4 tipoittain kirkastettuun kalkkiveteen värähteleen tippuessaan.
Ilmiö: Valkoisia saostumia alkaa muodostua ja liukenee vähitellen. Reaktioyhtälö: 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2 ↓+6H2O Ca3 (PO4) 2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO{{15 }}H3PO4=Ca (H2PO4) 2 b) Lisää kirkasta kalkkivettä tipoittain fosforihappoliuokseen ja ravista lisäämisen aikana.
Ilmiö: Alussa ei ole ilmiötä, mutta kun kirkastettu kalkkivesi putoaa tiettyyn määrään, muodostuu valkoisia sakkaa. fosforihappo
Reaktioyhtälö: Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca (H2PO4) 2+2H2O Ca (H2PO4) 2+Ca (OH) 2=2CaHPO{{11 }}CaHPO4+Ca (OH) 2=Ca3 (PO4) 2 ↓+2H2O
3. Ionien rinnakkaiselon ongelma
(1) H2PO4-, HPO42-, PO43- eivät voi olla rinnakkain H+:n kanssa
(2) H2PO4-, HPO42- ja OH – eivät voi esiintyä rinnakkain
(3) H2PO4- ei voi olla rinnakkain PO43- H2PO4-+PO43-=2HPO42-
(4) H2PO4- voi olla rinnakkain HPO42-, HPO42- ja PO43-yhteensopiva