Orgaaniset yhdisteet

Orgaanisten yhdisteiden tyypit

Organic compounds may be classified in a variety of ways. One major distinction is between natural and synthetic compounds. Organic compounds can also be classified or subdivided by the presence of heteroatoms, e.g., organometallic compounds, which feature bonds between carbon and a metal, and organophosphorus compounds, which feature bonds Hiilen ja fosforin välillä . Toinen ero, joka perustuu orgaanisten yhdisteiden koon perusteella, erottaa pienet molekyylit ja polymeerit .

Luonnolliset yhdisteet
Luonnolliset yhdisteet viittaavat kasvien tai eläinten tuottamiin ., monet näistä on edelleen uutettu luonnollisista lähteistä, koska niiden tuottaminen olisi kalliimpaa . -esimerkkejä ovat useimmat sokerit, jotkut alkaloidit ja terpenoidit, tietyt ravintoaineet, kuten suuret ravinteet, kuten suuret ravinteet, ja yleiset internoivat internettit, jotka ovat yleisiä ja yleisiä, luonnollisia aineita, jotka ovat yleisiä, ja yleisiä sisäisiä aineita, jotka ovat yleisiä, ja yleisiä internointeja, jotka ovat yleisiä, ja yleisiä sisätiloja, jotka ovat yleisiä ja yleisiä aineita, ja yleisesti otettavat internettiset pitoisuudet ja yleiset internoivat b12 elävissä organismeissa .
Lisäbiokemian tärkeitä yhdisteitä ovat antigeenit, hiilihydraatit, entsyymit, hormonit, lipidit ja rasvahapot, välittäjäaineet, nukleiinihappot, proteiinit, peptidit ja aminohapot, lektiinit, vitamiinit ja rasvat ja öljyt .}}}}}}}}}}

Synteettiset yhdisteet
Yhdisteet, jotka valmistetaan muiden yhdisteiden reaktiolla, tunnetaan "synteettisinä" . Ne voivat olla joko yhdisteitä, joita löytyy jo kasveista/eläimistä tai niistä keinotekoisista yhdisteistä, joita ei ole luonnollisesti . useimmat polymeerit (luokka, joka sisältää kaikki muovit ja 3}}, ovat orgaanisia synteettisiä tai puoliväli-syntetisiä yhdisteitä.}}}}}}}}

Bioteknologia
Monet orgaaniset yhdisteet-kaksi esimerkkiä ovat etanolia ja insuliinia-valmistetaan teollisesti käyttämällä organismeja, kuten bakteereja ja hiivaa ., organismin DNA: ta muutetaan ilmaisemaan yhdisteitä, joita ei yleensä tuota organismeja . monien tällaisten bioteknologian ja edullisten yhdisteiden olemassaolo.

Keskeiset tekijät, jotka vaikuttavat orgaanisten yhdisteiden happamuuteen

Veloittaa
Protonin, H+: n poisto vähentää atomin tai molekyylin muodollista varausta yhdellä yksiköllä . Tämä on tietysti helpointa tehdä, kun atomi kantaa +1 ensimmäisessä paikassa ja vaikeutuu asteittain vaikeampaa, koska kokonaisvaraus tulee negatiiviseksi . happamuussuuntauksia.
Huomaa, että kun konjugaattipohja (B-) on negatiivinen, toinen deprotonointi tekee dianionista (b 2-) ., vaikka se on kaukana mahdottomasta, dianionin muodostaminen voi olla vaikeaa negatiivisen varauksen kertymisen ja vastaavien elektronisten vastenmielisyyksien muodostumisen vuoksi .}

Atomin rooli
Tämä kohta aiheuttaa paljon sekaannusta kahden näennäisesti ristiriitaisen suuntauksen . esiintymisen vuoksi. Tässä on ensimmäinen kohta: Happamuus kasvaa, kun menemme rivin yli jaksollisessa taulukossa . Tämä on järkevää, eikö niin? On järkevää, että HF on enemmän elektronegatiivista kuin H2O, NH3 ja CH4 fluorinin suuremman elektronegatiivisuuden verrattuna happea, typpeä ja hiiltä . fluori, jolla on negatiivinen varaus, on onnellinen fluori .}}}}}}
Mutta tässä on näennäisesti outo asia . HF itsessään ei ole "vahva" happo, ainakaan siinä mielessä, että se ionisoi kokonaan vedessä . HF on heikompi happo kuin HCl, HBR ja HI . Mitä täällä tapahtuu? Voit tehdä kaksi argumenttia siitä, miksi tämä on . Ensimmäinen syy on lyhyemmän (ja vahvemman) HF -sidoksen kanssa verrattuna suurempiin vetyhalideihin .
Toinen liittyy konjugaattipohjan stabiilisuuteen . Fluoridianioni, f ( -) on pieni ja ilkeä pieni peto, jolla on pienin ioninen säde, jolla on yksi muu ioni, jolla on yksi negatiivinen lataus ., sen lataus on siksi levitetty pienemmälle tilalle kuin suurempi halides, joka on energialäheisesti. johtaa alempaan entropiatermiin ΔG .

Resonanssi
Konjugaattipohjan valtava stabiloiva tekijä on, jos negatiivinen varaus voidaan delocalisoida resonanssin kautta . Klassiset esimerkit ovat fenolilla (C6H5OH), joka on noin miljoona kertaa happamempi kuin vettä, ja etikkahapolla (pKa ~ 4) . tarkkaile kuitenkin - se ei ole tarpeeksi π -systeemille. olla kiertoradalla, joka mahdollistaa tehokkaan päällekkäisyyden .

Induktiiviset vaikutukset
Elektronegatiiviset atomit voivat vetää negatiivisia varauksia itseään kohtaan, mikä voi johtaa konjugaattipohjojen huomattavaan stabilointiin . Ennustettavasti tämä vaikutus liittyy kahteen päätekijään: elementin elektronegatiivisuus (mitä elektronegatiivisempi, sitä happamat) ja etäisyyden elektronegatiivisen elementin ja negatiivisen varauksen välillä.

Kiertoradat
Jälleen happamuus liittyy hienosti konjugaattipohjan . stabiilisuuteen, ja konjugaattipohjan stabiilisuus riippuu siitä, kuinka hyvin se voi saada uuden elektronien parin . elektronien elektronien ja alempien energian alempiin energian ja alempien energian (2 -laitteen stakoonis. Vakaa!) Ne ovat . Katso eroa asetyleenin ja alkaanien välillä - 25! Se on 10 25: n voimaa, kuten "100 kertaa suurempi kuin Avogadron numero" . vain antaaksesi sinulle idean mittakaavasta . Se on uskomaton kemian-erilaisten ilmiöiden voimassaoloaika . voimassa oleva asia ..